Você já deve ter ouvido o ditado “gosta-dissolve-gosto”. Isso se refere à solubilidade de uma substância em outra. Os materiais polares tendem a ser mais atraídos e são mais solúveis em solventes polares. Materiais não polares tendem a ser atraídos e são mais solúveis em materiais não polares.
Moléculas polares são aquelas que possuem regiões de carga positiva e negativa. A água é um exemplo de material polar. O tipo de ligações que possui, quando acoplado à sua forma, confere a uma extremidade da molécula uma ligeira carga positiva (a extremidade do hidrogénio) e à outra uma ligeira carga negativa (a extremidade do oxigénio). Essas cargas são atraídas pelas cargas de outras moléculas polares. Geralmente, moléculas com átomos de oxigênio, átomos de nitrogênio ou grupos ionizáveis (-CO2H e -SO3H) tendem a ser polares.
Moléculas apolares são aquelas que não possuem regiões de carga positiva e negativa. O etano é um exemplo de material apolar. O tipo de ligações que possui, quando aliado ao seu formato, deixa a molécula sem regiões de carga. Geralmente, quanto mais átomos de carbono e hidrogênio uma molécula tiver, menos polar (mais apolar) ela será.
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